clgna（clgnature组合）

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LOL CLGNA是哪个国家的战队

若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．N A 个Fe（OH） 3 胶体粒子的质量为107g

A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH） 3 的数目，故A错误；B、从 Cu 2 S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu 2 S和CuO中的质量分数相同，无论Cu 2 S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl 2 溶于水，只有部分Cl 2 反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A ，故D错误；故选B．

高一摩尔的计算题

0.1克钠就是0.1mol，该反应就是一个Na原子失去一电子，Na失去的电子就是Cl得到的电子，有0.1molNa就是钠一共失去了0.1摩尔电子，也就是Cl得到了0.1摩尔电子。电子摩尔数可以很好的描述化学反应中化合价的变化。

高中化学置换反应

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。 一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况： ①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属， ④金属置换出非金属， 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行 例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C 二、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况 （1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。 （2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。 ①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如： 『不能用浓硫酸，硝酸（具有氧化性）排除K.Ca.Na』 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 三、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。 1、金属置单质换金属单质 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 2、金属单质置换非金属单质 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 3、非金属单质置换金属单质 H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2 4、非金属单质置换非金属单质 2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl 四、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。 1、同主族元素单质间的置换 Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2 2、不同主族元素单质间的置换 Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2 C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O 3、主族元素单质置换副族元素的单质 H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti 4、副族元素的单质置换主族元素单质 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2 5、副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 五、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。 1、单质与氧化物发生置换反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 2、单质与非氧化物发生置换反应 2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 湿态置换遵守金属活动性顺序。 置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。

经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，四种离子组成，其中含有4.6gNa+、6gMg2+、14.2gCl-

(4.6/23)*1+(6/24)*2=(14.2/35.5)*1+(X/96)*2 选C。。。用正负电荷数值是一样的，立方程求解

N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．22.4 L Cl 2 中含有 N A 个Cl 2 分子 B．标准状况

D

试题分析：A项没有标明温度和压强，B项CCl 4 是液体，不能用气体摩尔体积表示，C项浓硫酸与铜反应到一定程度硫酸变稀反应停止，所以被还原的硫酸分子数小于N A 。答案选D。

点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

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